νέα

Η Χημεία του Μετριασμού του H2S. Αξιοποιούμε 3 σημαντικές ιδιότητες του μορίου H2S κατά τη διαδικασία μετριασμού του H2S.

Το H2S είναι ένα όξινο αέριο και θα αλατίσει πολλές αμίνες στο υδροσουλφίδιο του αμινίου. Ωστόσο, η αντίδραση είναι αναστρέψιμη και αποτελεί τη βάση μιας μονάδας ανακύκλωσης αμινών. Το άλας διασπάται πίσω σε H2S και ελεύθερη αμίνη με θερμότητα. Αυτή η διαδικασία αφαιρεί επίσης το CO2, καθώς είναι επίσης ένα όξινο αέριο.

Το H2S είναι ένας αναγωγικός παράγοντας και έτσι μπορεί να οξειδωθεί εύκολα. Η κατάσταση σθένους του θείου είναι -2 σε H2S και μπορεί να οξειδωθεί σε 0, στοιχειακό θείο (π.χ. αλκαλικό νιτρώδες νάτριο ή υπεροξείδιο του υδρογόνου) ή +6, θειικό με διοξείδιο του χλωρίου, υποαλογονίτες κ.λπ.

Το H2S είναι ένα ισχυρό πυρηνόφιλο λόγω του ατόμου του θείου που είναι μια μαλακή βάση Lewis. Τα ηλεκτρόνια βρίσκονται στο κέλυφος των 3 ηλεκτρονίων, πιο μακριά από τον πυρήνα, πιο κινητά και μετατοπίζονται εύκολα. Ένα τέλειο παράδειγμα αυτού είναι το γεγονός ότι το H2O είναι ένα υγρό με σημείο βρασμού 100 C ενώ το H2S, ένα βαρύτερο μόριο, είναι ένα αέριο με σημείο βρασμού -60 C. Η σκληρή βασική ιδιότητα Lewis του ατόμου οξυγόνου σχηματίζει πολύ ισχυρό υδρογόνο δεσμούς, περισσότερο από το H2S, εξ ου και η τεράστια διαφορά σημείου βρασμού. Το πυρηνόφιλο δυναμικό του ατόμου του θείου χρησιμοποιείται στην αντίδραση με τριαζίνη, φορμαλδεΰδη και ημιμορφικούς ή φορμαλδεΰδης απελευθερωτές, ακρολεΐνη και γλυοξάλη.